Question

Proszę o wytłumaczenie krok po kroku (z góry dziękuję):

W roztworze znajdują się jony Na+, Al3+, F-, So4 2-

stężenie

kation sodu: 1,1mol/dm3,

kation glinu: 0,2 mol/dm3,

anion fluoru: 1,1 mol/dm3,

anion so42-: 0,3mol/dm3

Ustal jakie sole (podaj ich wzory chemiczne) i o jakich stężeniach molowych rozpuszczono, aby przygotować ten roztwór?

Przedstaw niezbędne obliczenia.

(Odpowiedz: AlF3 0,2 mol/dm3, NaF 0,5mol/dm3, Na2SO4 0,3mol/dm3)

Answer 1

Jeżeli mamy 0,3mola jonów SO4(2-), to może powstać tylko sól

Na2SO4 --->2Na(+) + SO4(2-)

2mole Na(+) ------ 1mol SO4(2-)

xmoli Na(+) ------- 0,3mola SO4(2-)

x = 0,6mola Na(+)

Pozostało jeszcze 0,5mola Na(+)

O stężeniu soli decydują jony SO4(2-), więc:

[Na2SO4] = 0,3mola/dm3

 

Jeżeli mamy 0,2mola jonów Al(3+), to może powstać tylko sól

AlF3 ---> Al(3+) + 3F(-)

1mol Al(3+) ------ 3mole F(-)

0,2mola Al(3+) ---- xmoli F(-)

x = 0,6mola F(-)

Pozostało jeszcze 0,5mola F(-)

O stężeniu soli decydują jony Al(3+), więc:

[AlF3] = 0,2mol/dm3

 

Z pozostałych jonów Na(+) i F(-) tworzy się NaF

[NaF] = 0,5mol/dm3