Question

Oblicz pH wodnego roztworu NaOH o stężeniu 5,00 · 10−8 mol/dm3
.

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

NaOH = [H2O]= Na+  + OH-

Mocna zasada, całkowicie zdysocjowana, czyli:

C = [OH-]

[OH-]₁ = 5*10⁻⁸mol/dm3

• Autodysocjacja wody, trzeba uwzględnić w przypadku roztworów bardzo rozcieńczonych:

H2O ⇄ H+  + OH-

K = [H+]*[OH-] = 10⁻¹⁴

[OH-]₂ = 10⁻⁷mol/dm3

[OH-] = [OH-]₁ + [OH-]₂ = 5*10⁻⁸  + 10⁻⁷ = 1,5*10⁻⁷mol/dm3

pOH = -log( 1,5*10⁻⁷) = 6,8

pH + pOH =14

pH = 14 - 6,8

pH = 7,2