Question

1)Oblicz stężenie kationów wodorowych w roztworze 10-molowym słabego kwasu, którego alfa = 3%

2)Oblicz stężenie jonów OH w stężeniu wodorotlenku baru o stężeniu 0,3mol/dm3

Chciałbym otrzymać objaśnienia, żeby wiedzieć jak takie zadania robić na sprawdzianie. Dodatkowo prosiłbym o wytłumaczenie logarytmów

Answer 1

Zadanie 1:

alfa=3%

Cw=10mol/dm3

Cz=[H+]=?

alfa = Cz/Cw *100%

Cz=Cw*alfa/100%

Cz=3%*10/100%=0,3mol/dm3

W przypadku kwasów jednoprotonowych, Cz = [H+], czyli stężeniu jonów H+.

 

Zadanie 2:

Cm=0,03mol/dm3

Ba(OH2) ---> Ba^2+ + 2OH-

Jeśli alfa nie jest podana to znaczy, że jest to mocny elektrolit i wynosi ona 100% i Cz=Cw.

Stężenie jonów Ba^2+ jest równe 0,3mol/dm3

a jonów OH- jest dwa razy więcej niż kationów baru, dlatego [OH-] = 2*0,3=0,6mol/dm3