Question

Oblicz pH w roztworze mocnego elektrolitu kwasu azotowego (V) o stężeniu 0.001 mol/dm3 oraz oblicz pH w roztworze słabego elektrolitu kwasu azotowego (III) o tym samym stężeniu 0.001 mol/dm3, jeżeli K kwasu azotowego (III) wynosi 1.75 x mol/dm3.

Answer 1

pH mocnych elektrolitów to ujemny logarytm ze stężenia molowego.

Cm=0,001 mol.dm3

pH= -log0,001

pH= 3

 

pH słabego elektrolitu

Cm=0,001mol/dm3

K=1,75*10 do -5 mol/dm3

 

K= L*2 Cm/ 1- L

K*(1-L)=L*2Cm

K-LK=L*2Cm

0,0000175-0,0000175L=0,001L*2

0,0000175-0,0000175L-0,001L*2=0

delta=b*2 x 4ac

delta=0,0000000003062+0,00000007=0,0000000703062

pierwiatek z delty= 0,000265

x1= -b+pierw.z delty / 2a

x1= - 0,14125 = sprz, alfa musi być większa od 0

 

x2= -b-pierw. z delty / 2a

x2= 0,12

L(alfa)= 0.12

 

L=[H+] / Cm

[H+]= LCm

[H+]= 0,12*0,001= 0,00012

pH= - log[H+]

pH= - log0,00012