Question

1.Stężenie jonów wodorowych w roztworze równe jest 4,610-4 mol/l. Oblicz pH roztworu.

2.Oblicz pH i pOH następujących roztworów wodnych:
a) 0,1-molowego roztworu HClO4.
b) 0,08-molowego roztworu Ba(OH)2

3..Wartość pH roztworu wynosi 9,3. Oblicz jakie jest stężenie:
a)jonów wodorowych
b)jonów wodorotlenkowych

4.Stężenie jonów wodorowych w roztworze równe jest 5,410-4 mol/l. Oblicz pH roztworu.

5.Oblicz pH i pOH następujących roztworów wodnych:
a)0,5-molowego roztworu HNO3
b)0,002-molowego roztworu KOH

6.Wartość pH roztworu wynosi 11,68. Oblicz jakie jest stężenie:
a)jonów wodorowych
b)jonów wodorotlenkowych

7.Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych, jeśli:
a)pH=4,6;b) pH=9,3; c) [H+]= 2,310-3mol/dm3 d) [H+]= 1,4 10-4mol/dm3

Answer 1

1. pH = -log[4,6*10-4]

pH = 3,34 

2.

a)pH = -log[0,1]

pH = 1  => pOH = 13

b) [OH]- = 2x [Ba(OH)2]

[OH]- = 0,16mol/dm3

pOH = 0,8 pH = 13,2

 

3.

a) 10^-pH = [H+]

[H+] = 5,01 * 10^-10

pOH = 14 - 9,3 = 4,7

[OH-] = 1,99*10^-5

 

4.pH = -log [5,4 * 10^-4] 

pH = 3,27

 

5.a) pH = 0,3 pOH = 13,7

b) pOH = 2,7 pH = 11,3

 

6.

a) 10^-11,68 = [H+]

[H+] = 2,1 * 10^-12

b) pOH = 2,32

10^-2,32 = 4,79* 10^-3 [OH-]

 

7.

a) pOH = 9,4

[OH-] = 3,98*10^-10

b) pOH = 4,7

[OH-] = 1,99* 10^-5

c) pH = 2,64

pOH = 11,36

[OH-] = 4,36*10^-12

d) pH = 3,85

pOH = 10,15

[OH-] = 7,08 * 10^-11