Question

Żeby odpowiedź była uznana proszę o zrobienie co najmniej 12 zadan.

1.Przygotowano 30% roztwór KOH o gęstości 1,29 g/cm3.
Oblicz:
a)stężenie molowe tego roztworu
b)masę KOH zawartą w 300 g tego roztworu
c)liczbę moli KOH zawartą w 200 cm3 tego roztworu.
2.Przygotowano 3,74-molowy roztwór H2SO4 o gęstości 1,22 g/cm3.
Oblicz:
a)stężenie procentowe tego roztworu
b)masę H2SO4 zawartą w 400 g tego roztworu
c)liczbę moli H2SO4 zawartą w 250 cm3 tego roztworu.
3.Oblicz, w jakiej objętości 3,5-molowego roztworu znajduje się 45,5 g siarczku sodu.
4.Oblicz, w ilu gramach 5% roztworu znajduje się 0,2 mola siarczku potasu.
5.Oblicz objętość amoniaku (warunki normalne) wydzielonego podczas ogrzewania
500 g 25% roztworu wody amoniakalnej.
6.Oblicz objętość siarkowodoru (warunki normalne) otrzymanego w reakcji 20 g siarczku żelaza(II) z 100 cm3 20% kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,141 g/cm3.
7.Oblicz stężenie molowe roztworu, jeżeli w 8dm3 tego roztworu znajdują się 2 mole substancji rozpuszczonej.
8.Przygotowano roztwór NaCl poprzez rozpuszczenie 15g soli w 100 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
9.Do 30g roztworu o stężeniu 60% dodano 50g wody. Oblicz stężenie powstałego roztworu.
10.Roztwór kwasu azotowego (V) ma stężenie 24% i gęstość d = 1,2g/cm3. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
11.Do wody wrzucono 20 g NaOH otrzymując 0, 5 dm3 roztworu zasady. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.
12.Ile NaCl należy dodać do 250 gramów 15% roztworu NaCl, aby otrzymać roztwór o stężeniu 25%?
13.W 85g roztworu znajduje się 10g NaOH. Jaki jest udział procentowy NaOH w tym roztworze?
14.Zmieszano 150g 25% roztworu kwasu solnego z 80g 15% roztworem tego kwasu. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu kwasu.
15.Ile gramów czystego H2SO4 znajduje się w 300cm3 20% roztworu. Gęstość kwasu d=1,139kg/dm3.

Answer 1

15)

v=300cm3, d=1,139g/cm3, m=?

m=v*d

m = 300*1,139

m = 341,7g

Z def. stęż. procent.

20g kwasu-----100g roztworu

xg kwasu-------341,7g roztworu

x = 68,34g kwasu

14)

150g 25%................x - 15

................x%

80g 15%...................25 - x

150/80 = x-15/25-x

150(25-x) = 80(x-15)

3750-150x = 80x-1200

4950 = 230x

x = 21,52%

13)

Z def. stęż. procent.

10g NaOH-----85g roztworu

xg NaOH-------100g roztworu

x = 11,76g NaOH

x = 11,76%

12)

xg 100%.....................25 - 15 = 10

..................25%

250g 15%...................100 - 25 = 75

x/250 = 10/75

75x = 2500

x = 33,33g NaCl

11)

M NaOH=40g/mol

40g NaOH----1mol

20g NaOH-----xmoli

x = 0,5mola NaOH

 

Z def. stęż. molowego

0,5mola NaOH-----0,5dm3 roztworu

xmoli NaOH--------1dm3 roztworu

x = 1mol NaOH

x = 1mol/dm3

10)

M HNO3=63g/mol

Cp=24%

d=1,2g/cm3=1200g/dm3

Cm=?

Cm=Cp*d/M*100%

Cm=24*1200/63*100

Cm = 4,57mol/dm3

9)

.Do 30g roztworu o stężeniu 60% dodano 50g wody. Oblicz stężenie powstałego roztworu.

30g 60%......................x

...................x%

50g 0%.....................60 - x

30/50 = x/60-x

50x = 30(60-x)

50x = 1800-30x

80x = 1800

x = 22,5%

8)

Z def. stęż. procent.

15g soli------115g roztworu (15g soli + 100g wody)

xg soli--------100g roztworu

x = 13,04g soli

x = 13,04%

7)

Z def. stęż. molowego

2mole subst.------8dm3 roztworu

xmoli subst.-------1dm3 roztworu

x = 0,25mol/dm3

5)

Z def. stęż. procent.

25g wody amoniak.------100g roztworu

xg wody amoniak.--------500g roztworu

x = 125g wody amoniak.

 

mNH3*H2O=35u

NH3*H2O--T-->NH3 + H2O

35g NH3*H2O-------22,4dm3 NH3

125g NH3*H2O--------xdm3 NH3

x = 80dm3 NH3

4)

M Na2S=110g/mol

110g K2S----1mol

xg K2S------0,2mola

x = 22g K2S

 

Z def. stęż. procent.

5g soli-----100g roztworu

22g soli-----xg roztworu

x = 440g soli (K2S)

3)

M Na2S=78g/mol

78g Na2S----1mol

45,5g Na2S----xmoli

x = 0,58mola Na2S

 

Z def. stęż. molowego

3,5mola Na2S------1000cm3 roztworu

0,58mola Na2S--------xcm3 roztworu

x = 165,7cm3 roztworu