Question

1. Oblicz ph roztworu kwasu solnego(HCL) o stężeniu 5*10do-8 mol/dm3.
2.oblicz ph roztworu wodorotlenku potasu (KOH) o stężeniu 3*10 do -8 mol/dm3.

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zad.1

Dane:

C = 5*10⁻⁸m/dm3

Mocny kwas, zdysocjowany całkowicie.

Stężenie kwasu jest bardzo małe, dlatego należy uwzględnić autodysocjację wody:

2H₂O = H₃O⁺ + OH⁻

               x         x

10⁻¹⁴ = x ²

x = √10⁻¹⁴

x = 10⁻⁷ mol/dm³

[H₃O⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/dm³

HCl =[H2O]= H⁺  + Cl⁻

[HCl] = [H⁺] = 5*10⁻⁸ mol/dm³  

• Całkowite stężenie jonów H⁺:

[H⁺] = 10⁻⁷ + 5*10⁻⁸ = 1,5 * 10⁻⁷ mol/dm³

pH = -log(1,5 * 10⁻⁷) = 6,82

Zad.2

Dane:

C = 3*10⁻⁸

Mocna zasada, zdysocjowana całkowicie.

Stężenie zasady jest bardzo małe, dlatego należy uwzględnić autodysocjację wody:

2H₂O = H₃O⁺ + OH⁻

               x         x

10⁻¹⁴ = x ²

x = √10⁻¹⁴

x = 10⁻⁷ mol/dm³

[OH⁻] = [H₃O⁺] = 10⁻⁷ mol/dm³

KOH =[H2O]= K⁺  +  OH⁻

[KOH] = [OH⁻] = 3*10⁻⁸ mol/dm³  

• Całkowite stężenie jonów OH⁻:

[OH⁻] = 10⁻⁷ + 3*10⁻⁸ = 1,3 * 10⁻⁷ mol/dm³

pOH = -log(1,3 * 10⁻⁷) = 6,89

pH + pOH =14

pH = 14 - 6.89

pH = 7,11