Question

Bardzo proszę o pomoc z tym zadaniem :(

Oblicz stezenia jonow oraz stezenie niezdysocjowanego kwasu mrowkowego HCOOH jesli przygotowano roztwor tego kwasu o stezeniu 0,2mol/dm3,a stala dysocjacji to K=1,84*10^-4 .

Answer 1

HCOOH <--> H+ + HCOO-
Pierwiastek z wyrażenia: Cm/K jest mniejszy niż 400, więc należy zastosować wzór dokładniejszy: K=alfa^2 * Cm/ 1- alfa, z tego robimy równanie kwadratowe: alfa^2*Cm + K*alfa - K = 0. Wyznaczamy deltę: delta=K^2 + 4*Cm*K. To równanie ma dwa rozwiązania, ale jedno jest ujemne i je odrzucamy, bo alfa nie może być mniejsza od 0 i pozostaje nam: alfa = (-K + pierwiastek: K^2 + 4*Cm*K) /2Cm - po podstawieniu i obliczeniu wychodzi: alfa=3%
- ale myślę, że nic się nie stanie, jeśli zastosujemy wzór uproszczony (tymbardziej, że wyniki jedynie nieznacznie się różnią, właściwie, to pomijalnie mała jest różnica): K=alfa^2*Cm => alfa = pierwiastek: K/Cm. alfa=3,05%=3%
Zatem stężenie jonów H+ wynosi: [H+]=alfa*Cm
[H+]=0,03*0,2=0,006 mol/dm^3 i tyle samo wynosi stężenie jonu HCOO-.
Dysocjacji uległo 3% cząsteczek, zatem 97% - nie. Stężenie HCOOH wynosi zatem: [HCOOH]=97%*0,2=0,194 mol/dm^3