Question

Na węglik glinu Al4C3 użyty w nadmiarze podziałano 250cm3 kwasu solnego o stężeniu 15% i gęstości 1,07 g/cm3. Jaką objętość zajmie gaz otrzymany w tej reakcji? Gęstość otrzymanego w tej reakcji gazu wynosi: 0,717 g/dm3.

Answer 1

 

Obliczam masę użytego kwasu solnego ze wzoru na stężenie procentowe:

 

Obliczam masę otrzymanego metanu z równania:

 

-------12*36,5g--3*16g

Al₄C₃+ 12HCl-> 3CH₄+ 4AlCl₃

--------40,125g---x

 

x= 4,397g

 

Obliczam objętość otrzymanego metanu ze wzoru na gęstość:

 

Answer 2

Al₄C₃ + 12HCl --------> 3CH₄ + 4AlCl₃

_______________________________

 

Obliczam masę HCl użytego do reakcji:

 

d=m/V

m= 250cm³·1,07g/cm³

m= 267,5g

 

Cp= ms/mr·100%

15%= ms/267,5g·100%

0,15= ms/267,5

ms= 40,125g

_________________________

 

Układam proporcje w oparciu o reakcję:

 

438g HCl ---------- 48g CH₄

40,125g HCl --------- X

X= 4,4g CH₄

 

d= m/V

V= 4,4/0,717

V= 6,14dm³ 

 

Odp. Objętość wydzielonego gazu (metanu) wynosiła 6,14dm³.