Question

proszę o szybkie rozwiązanie

1.Jak zmieni się szybkosć reakcji zachodzącej wg równania 2A+B->C w procesie jednoetapowym jeżeli stężenie obu reagentów wzrosnie 2 krotnie?

2. Reakcja pomiędzy CO i Cl2 zachodzi wg równania CO+Cl2->COCl2 , reakcja ta jest jednoetapowa a stężenie CO wynosi o,4mol/dm3, Cl-0,2mol/dm3. Jak zmieni się szybkość tworzenia COCl2 jeżeli zwiększymy stężenie Cl2 do 0,6mol/dm3?

Answer 1

1. Jeśli jednoetapowa, to można ułożyc równanie kinetyczne na podstawie stechiometrycznego: v =k [A]^2 razy [B]

Po zwiekszeniu stężeń v' = k [A]'^2 razy[B]'

[A]' = 2[A]

[B]' = 2[B]

podstawiam v' = k (2[A])^2razy 2[B] = k4[A]^2razy2[B] = 8k[A]^2razy[B] = 8v

Czyli v' = 8v a to oznacza, ze szybkość wzrosła ośmiokrotnie.

 

2. Tym razem też można wyprowadzić równanie kinetyczne z równania reakcji.

Czyli v=k[CO][Cl2]. Poniewaz stężenie chloru wzrosło z 0,2 mol/dm3 do 0,6mol/dm3 to znaczy ., że wzrosło trzykrotnie.

Wykonamy podobne obliczenia jak w poprzednim zadaniu:

v' = k[CO][Cl2]'  [Cl2]' = 3[Cl2] podstawiam v'=k[CO]3[Cl2] = 3v Wzrośnie trzykrotnie

Mozna podstawić konkretne liczby i wyjdzie to samo v = k razy0,4razy 0,2 = 0,08k

v' = k razy0,4 razy 0,6 = 0,24k to v'/v = 0,24k/0,08k = 3