Question

Oblicz wzór sumaryczny związku który w warunkach normalnych jest gazem o d=2,68 g/dm3 wiedząc, że po spaleniu 0,15 g związku chemicznego otrzymano 0,22 g dwutlenku węgla, 0,18 g wody i 56 cm3 azotu odmierzonego w warunkach normalnych. Gęstość par tego związku w warunkach normalnych wynosi 2,68 g/dm3 .

Answer 1

gęstość par:

2,68g/dm3 w warunkach normalnych jest gazem, więc 1 mol = 22,4dm3

dpar=m/V

dpar*V=m

2,68*22,4 = w przybliżeniu 60g. (1 mol)

 

d=2,68

masa próbki 0,15g

0,22 CO2

0,18 H2O

56cm3 N2 = 0,056dm3 

 

28g - 22,4dm3

x -----0,056dm3

x=0,07g

 

d=2,68

masa próbki 0,15g

0,22 CO2

0,18 H2O

56cm3 N2 = 0,056dm3 = 0,07g

 

związek x + O2 = CO2 + H2O + N2

0,15g...........xg.....0,22g...0,18g...0,07g;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;masa prod = masa subs (oblicz ile g O2?)

60g------------------x1------x2--------x3

x1=88g CO2

x2= 72g H2O

x3 = 28g N2

 

(0,22+0,18+0,07) - 0,15 = masa O2 = 0,32g

 

związek x + O2 = CO2 + H2O + N2

0,15g.........0,32g.....0,22g...0,18g...0,07g

60g------------xo-------x1------x2--------x3

x1=88g CO2

x2= 72g H2O

x3 = 28g N2

xo= 128 O2

 

oblicz ilość moli

x1=88/44 = 2mol CO2

x2= 72g/18 - 4 mol  H2O

x3 = 28g/28 = 1 mol N2

xo= 128 /32 = 4mol O2

 

uzupełnij współczynniki

związek x + 4O2 = 2CO2 + 4H2O + N2

do reakcji użyłeś 8 tlenów, po prawej stronie reakcji też jest 8 tlenów więc tlenu nie ma w związku x

masz 2C,8H i 2N ---> wnioskuję, ze jest to związek organiczny (nic nie wspomniane w zadaniu jaki to dział ;)

chociaż wydaje sie za dużo/mało wodoru... 

Wymyśl związek, bo zadanie jest rozwiązane poprawnie a nie mogę nic wymyslić co do związku :)

Pozdrawiam! (moze jutro coś mi do głowy wpadnie ;)

już mam: CH3-CH(NH2)2 ;) Buziak!