Question

1. Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 120g siarczanu cynku w 500g wody jeżeli gęstość otrzymanego roztworu wynosi 1,1g/dm3

2. Do 250 dm3 wody dolano 500cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,01mol/dm3. Oblicz stężenie molowe nowego roztworu.

3. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu przez rozpuszczenie 15 moli siarczanu IV magnezu w 1 kg wody

4 Rozpuszczalność jodku potasu wynosi 140g/100g wody. Oblicz stężenie procentowe i molowe jeśli przygotowano 500cm3 roztworu tej soli.

5. Opisz jakie czynności należy wykonać aby ze stałego chlorku sodu i wody otrzymać 250cm3 roztworu o stężeniu 0,15 mola/dm3

Answer 1

zad.1 Dane:

ms= 120g

mrozp= 500g

dr= 1,1g/dm3

Cm=?

----------------------------------

M Na₂SO₄=142g/mol

ns= ms/M Na₂SO₄= 120g/(142g/mol)= 0,85mol

 

mr= ms+ mrozp= 120g+ 500g= 620g

dr= mr/vr

vr= mr/dr= 620g/(1,1g/dm3)= 564cm3= 0,564dm3

 

Cm= ns/vr= 0,85mol/ 0,564dm3= 1,51 mol/dm3

Odp. Stęzenie molowe otrzymanego roztworu wynosi 1,51 mol/dm3.

 

zad.2 Dane:

vrozp= 250dm3= 0,25dm3

vr1= 500cm3= 0,5dm3

Cm1= 0,01 mol/dm3

Cm2=?

------------------------------------

Cm1= ns/vr1

ns= Cm1*vr1= 0,01mol/dm3* 0,5dm3= 0,005mol

vr2= vrozp+ vr1= 0,75dm3

 

Cm2= ns/vr2= 0,005mol/0,75dm3= 0,0067 mol/dm3= 6,7* 10⁻³ mol/dm3

Odp. Stężenie molowe nowego roztworu wynosi 6,7* 10⁻³ mol/dm3.

 

zad.3 Dane:

ns= 15mol

mrozp= 1kg=1000g

Cp= ?

------------------------

M MgSO₃= 104g/mol

ms= ns* M MgSO₃= 15mol* 104g/mol= 1560g

 

mr= mrozp+ms= 1000g+ 1560g= 2560g

Cp= (ms*100%)/mr= (1560g*100%)/2560g= 60,94%

Odp. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi 60,94%.

 

zad.4-rozumiem, że chodzi o rozwtór nasycony, a T=const

Dane:

L KI= 140g/100g H₂O

vr= 500cm3= 0,5dm3

Cp= ?

Cm=?

------------------------

vr= 500cm3 ⇒ vrozp≈500cm3⇒ mrozp=500g

100g H₂O ----- 140g KI

500g H₂O ---- ms                  stąd: ms=700g

mr= mrozp+ ms= 500g+ 700g= 1200g

Cp= (ms*100%)/mr

Cp=(700g* 100%)/1200g= 58,33%

 

M KI= 166g/mol

ns= ms/M KI= 700g/(166g/mol)= 4,22mol

Cm= ns/vr= 4,22mol/0,5dm3=  8,44 mol/dm3

Odp. Stężenie procentowe otrzymanego r-ru wynosi 58,33%, a molowe 8,44 mol/dm3.

 

zad.5

Na wadze labolatoryjnej umieścić szalkę Petriego, wtedy wagę wyzerować i odważyć 1,369g stałego chlorku sodu. Następnie w cylindrze miarowym odmierzyć ok.200cm3 wody, wsypać do niej odmierzoną ilość chlorku sodu, dokładnie wymieszać roztwór szklaną bagietką, a następnie uzupełnić wodą do objętości 250cm3, opłukując bagietkę wodą z tryskawki.