Question

Oblicz wartość stałej równowagi reakcji estryfikacji etanolu kwasem octowym , jeśli w stanie równowagi reagenty osiągnęły następujące stężenia:

[C2H5OH] = 3mol/dm3

[CH3COOH] = 4mol/dm3

[H2O] =6mol/dm3

[CH3COOC2H5] = 8mol/dm3

Answer 1

najlepiej zacząć od reakcji, by widzieć co jest produktem a co substratem:

C2H5OH + CH3COOH -> CH3COOC2H5 +H2O

 

i tylko podstawiamy dane do wzoru na stałą równowagi:

K= [CH3COOC2H5] * [H2O]

      ---------------------------------

       [C2H5OH] *  [CH3COOH]

 

K=  8 * 6

       ------

      3*4

 

K= 4

 

Odp. stała równowagi wynosi 4