Question

Zmieszano 100cm3 roztworu kwasu siarkowego(VI) o nieznanym stężeniu i 100cm3 10-procentowego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości d=1,1g/cm3. Na zobojetnienie otrzymanej mieszaniny zużyto 25cm3 1-molowego roztworu wodorotlenku potasu. Oblicz początkowe stezenie molowe roztworu kwasu siarkowego(VI). Odp. 1,5mol/dm3

Answer 1

Liczba moli OH⁻ zużytych na zobojętnienie otrzymanej mieszaniny (z KOH)
nOH⁻ = 0,025dm³*1mol/dm³ = 0,025mola.
Stężenie molowe roztworu NaOH
c = cp*d/(M*100%)
 c= 10%*1100g/dm³ /(40g/mol*100%) = 2,75mol/dm³
liczba moli OH⁻ z NaOH
n = 2,75mol/dm³ *0,1dm³ = 0,275mola
liczba moli H⁺
nH⁺ = 0,275mola + 0,025mola = 0,3mola
liczba moli H₂SO₄
 nH₂SO₄ = 0,3mola/2 = 0,15mola
stężenie kwasu
c = n/V = 0,15mola/0,1dm³ = 1,5dm³/mol