Question

Reakcja A+2B===>X przebiega wedlug równani kinetycznego

Początkowe stężenie substratu A wynosiło 7 mol/dm3, a stężenie substratu B wynosiło 4mol/dm3.

Oblicz, ile razy zmniejszy się szybkość tej reakcji, jeśli stężenie substratu zmniejszy się do 1mol/dm3.

Answer 1

Obliczamy prędkość początkową reakcji: (prędkość oznacza się małą literką v ! )

 

Teraz obliczamy jaka będzie prędkość tej reakcji po przereagowaniu 4-1mola substancji B. Robimy to na podstawie równania reakcji:

1mol    2mol 

A+2B ---> X

xmol    3mol

 

1mol-2mol

xmol-3mol

x=1,5mol 

Tyle przereaguje substratu A z susbstratem B, a pozostanie: 7mol-1,5mol=5,5mol

Pamiętaj, że prędkość wyrażona równaniem kinetycznym jest prędkością chwilową i odnosi się do chwilowego stężenia substratów. 

Pytają nas o ile się zmniejszy prędkość tej reakcji, więc obliczamy stosunek prędkości początkowej do końcowej i obliczamy z tego stosunku v_0

Odp. Prędkość reakcji zmniejszy się o około 20,36 raza.