Question

1) 7,75g tlenku sodu dodano do 42,25g wody.Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

2)Masz sporządzić 200g 10% roztworu NaNO3. Wykonaj niezbędne obliczania.

3)Oblicz ile moli NaCl znajduje się w 3 dm3 roztworu o stężeniu 0,3 mola/dm3.

4)Oblicz stężenie molowe roztworu wiedząc że 44,32g kwasu siarkowego (VI) znajduje się w 1,2dm3 tego roztworu.

Answer 1

1. mr= 50g ms=7,75g Cp= 7,57*100%/50=15,14%

 

2.   ms=10%*200g= 20g m wody = 200-20g=180g

Należy zmieszać 20g NaNO3 I 180g wody

 

3. 0,3mol - 1dm^3

x mol - 3dm^3

x= 3*0,3/1= 0,9mol

 

4. M H2SO4= 98g/mol

98g - 1mol

44,32g - xmol

x= 44,32*1/98= 0,45mol

 

0,45mol - 1,2dm^3

x mol      - 1dm^3

 

x= 0,45*1/1,2= 0,375mol

 

Stężenie: 0,375mol/dm^3

Answer 2

1) 7,75g tlenku sodu dodano do 42,25g wody.Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

ms=7,75g  mw=42,25g    Cp=?

 

mr=ms+mw

mr=7,75g+42,25g

mr=50g

 

Cp=ms*100%/mr

Cp=7,75g*100%/50g

Cp=15,5%

 

 

2)Masz sporządzić 200g 10% roztworu NaNO3. Wykonaj niezbędne obliczania.

mr=200g   Cp=10%

 

ms=mr*Cp/100%

ms=20g

 

mw=mr-ms

mw=180g

 

Odp do 20g soli dodać 180g wody i otrzymamy 200g  10% r-ru

 

 

3)Oblicz ile moli NaCl znajduje się w 3 dm3 roztworu o stężeniu 0,3 mola/dm3.

 

V=3dm3    Cm=0,3mol/dm3

 

Cm=n/V

n=Cm*V

n=0,9mol

 

4)Oblicz stężenie molowe roztworu wiedząc że 44,32g kwasu siarkowego (VI) znajduje się w 1,2dm3 tego roztworu.

 

Cm=?   m=44,32g    V=1,2dm3

 

Cm=n/V

 

n=m/M

MH2SO4=2+32+64=98g/mol

 

n=44,32g/98g/mol

n=0,45mol

 

Cm=0,45mol/1,2dm3

Cm=0,4mol/dm3