Oblicz ilu gramów i dm3 tlenu należy użyć do całkowitego spalania 70g metanu. Gęstość tlenu wynosi 1,43 g/dm3
Doriw
CH4+2O2----->CO2+2H2O M CH4=16g/mol M O2=32g/mol n CH4 = 70g/16g/mol=4,375mol Moli O2 jest dwa razy więcej, co CH4, więc: m O2 = 32g/mol * 2*4,375mol = 280g Obliczam teraz objętość: d O2=1,43g/dm3 v = m/d v = 195,8dm3
Odp. Należy użyć 280g, czyli 195,8dm3 tlenu.
Mam nadzieję, że pomogłam, więc liczę na naj. Jeżeli czegoś nie zrozumiałaś, pisz śmiało - postaram się dotłumaczyć ;)
M CH4=16g/mol
M O2=32g/mol
n CH4 = 70g/16g/mol=4,375mol
Moli O2 jest dwa razy więcej, co CH4, więc:
m O2 = 32g/mol * 2*4,375mol = 280g
Obliczam teraz objętość:
d O2=1,43g/dm3
v = m/d
v = 195,8dm3
Odp. Należy użyć 280g, czyli 195,8dm3 tlenu.
Mam nadzieję, że pomogłam, więc liczę na naj. Jeżeli czegoś nie zrozumiałaś, pisz śmiało - postaram się dotłumaczyć ;)