Question

Oblicz ile g i ile moli H2SO4 znajduje się w 400g roztworu o gęstości 1,2 g/dm3 i stężeniu 0,5 mola/dm3.

Answer 1

Cp=Cm*M*100%/d

ta gęstość to musi wynosić 1,2g/cm^3,a nie 1,2g/dm^3,bo wtedy stęzenie wychodzi 4083,33 ;]

Cp= 0,5mol/dm^3 * 98g/mol * 100%/1200g/dm^3=4,08%

Cp=ms/mr*100%

ms=Cp*mr/100%

 

ms=4,08% *400g /100%=16,3g H2SO4

 

1mol H2SO4----------98g

x moli-----------------16,3g

x=0,17mola H2SO4

Answer 2

Masz błąd w jednostkach gęstości, powinna być ona wyrażona w g/cm³, bo w innym wypadku wyjdą nierealne wyniki...

 

Dane :

mr (masa roztworu)- 400g

d(gęstość)- 1,2g/cm³

Cm (stężenie molowe)- 0,5 mola/dm³

M (masa molowa) H₂SO₄= 2*1g/mol + 32g/mol + 4*16g/mol= 98g/mol

 

Obliczam objętość (V) roztworu:

d= mr : V  / *V

mr= d * V   /: d

V= mr : d = 400g : 1200g/dm³ =0,33 dm³

 

Obliczam liczbę moli H₂SO₄:

Cm = n : V     /*V

n= Cm * V = 0,5 mola/dm³ * 0,33dm³ = 0,165 mola H₂SO₄

 

Obliczam masę (m) Kwasu siarkowego VI:

n = m : M    /*M

m= n* M = 0,165 mola * 98 g/mol= 16,17 g H₂SO₄

 

W 400g roztworu o gęstości 1,2 g/cm³ znajduje się 0,165 mola H₂SO₄, co stanowi 16,17g .