Question

Prosze o pomoc tylko tych, którzy rozwiaza te zadania poprawnie. z góry dziekuje.

1. Oblicz mase molowa kwasu siarkowego IV.

2. Oblicz jaka objetosc w warunkach normalnych zajmuje 220g dwutlenka wegla CO2

3. Oblicz ile gram wodorotlenku sodu (NaOH) znajduje sie w 200cm3 roztworu o stezeniu 0,5mol/dm3

4. Jakie jest stezenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 15g soli w 185 wody?

Answer 1

zad.1.

M H2SO4 = 2*1g/mol + 32g/mol + 4*16g/mol = 98g/mol

 

zad.2.

Objętość 1 mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi V = 22,4dm3

M CO2 = 12g/mol + 2*16g/mol = 44g/mol

 

44g CO2 ---- 22,4dm3

220g CO2 ---- x

x = 112dm3

 

zad.3.

m NaOH = ?

M NaOH = 23g/mol + 16g/mol + 1g/mol = 40g/mol

V = 200cm3 = 0,2dm3

Cm = 0,5mol/dm3

 

Cm = n/V      po przekształceniu:     n = Cm*V

n = 0,5mol/dm3 * 0,2dm3 = 0,1mol

 

n = m/M    po przekształceniu:    m = n*M

m = 0,1mol * 40g/mol = 4g NaOH

 

zad.4.

Cp = (ms/mr)*100%

ms = 15g

mw = 185g

mr = ms + mw

mr = 15g + 185g = 200g

 

Cp = (15g/200g)*100% = 7,5%

 

pozdrawiam :)