Question

1. Z rozkładu pewnej próbki wody otrzymano 13g wodoru i 18g tlenu. Oblicz, ile tlenu można otrzymać gdy jednocześnie wydzieli się 120g wodoru.

2. Podczas rozkładu 21,2g tlenku rtęci (II) powstało 28,7g rtęci oraz tlen. Oblicz, ile powstało tlenu (w cm3). Gęstość tlenu wynosi 1,429g/dm3

3. Oblicz, czy tlen otrzymany w wyniku reakcji rozkładu 24,5g KClO3 (2KClO3->2KCl+3O2) wystarczy do utleniania 9,6 magnezu (2Mg+O2->2MgO)?

Answer 1

zad. 1 
stos H2 : O2  = 13 : 18
zatem    gdy  H2 = 120 to O2 = (120 * 13) / 18 = 86,7g

zad.2 
2 HgO ->2 Hg + O2
stos Hg:O2    =    2:1

201g - 1 mol
28,7g - x                          x=0,143mol

x2 - liczba moli tlenu x2=x/2     x2= 0, 0715mol

1mol - 22,4dm3
0,0715mol - x                    x=1,6 dm3

zad.3
2Mg+O2->2MgO
stos mol  Mg:O2 = 2:1

1mol Mg - 24g
x - 9,6g                          x=0,4mol, zatem wg stos mol, użyte jest 0,2 mol tlenu

1molO2 - 16g
0,2 mol - x                 x= 3,2g O2 - tyle trzeba w reakcji utleninia Mg

2KClO3->2KCl+3O2
stos mol KClO3:O2 = 2:3

1mol KClO2 - 122,5g
x - 24,5g                           x= 0,2mol

x2 - liczba moli O2  x2=x*(3/2)  [(3/2) wychodzi ze stosunku]
x2=0,3mol
1mol O2 - 16g
0,3 mol - x                                 x=4,8g - otrzymany tlen

ODP: Z reakcji pierwszej powstanie wystarczająca ilość tlenu, by przeprowadzić reakcję drugą.