Question

1. Całkowitemu spaleniu uległo 32g metanu. Oblicz objętość powstałego w tej reakcji CO2. Gęstość CO2 w warunkach normalnych wynosi 1,798g/dm3

2. Ustal w jakim stosunku wagowym należy zmieszać 96% roztwór H2SO4 z wodą destylowaną , aby uzyskany roztwór miał stężenie 10%.

3. Do ochrony roślin przed szkodnikami stasuje się 0,25% r-r pewnego insektycydu. Ile dm3 wody należy dodać do 300g tego środka, aby otrzymać r-r o takim stężeniu?

4. Ile gramów chlorku potasu nalezy dodać do 160g jego 12% r-r, aby otrzymać r-r o stężeniu 20%?

Answer 1

1.

1 MOL GAZU W WARUNKACH NORMALNYCH ZAJMUJE 22,4 dm3 

CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O

mCH4 = 12g/mol + 4g/mol = 16g/mol

16g CH4 --- 22,4dm3 CO2

32g CH4 --- x

x = 44,8 dm3 CO2

Odp: Powstanie 44,8 dm3 CO2.

 

 

2.

x - masa roztworu 96%

y - masa wody 0%

96x + 0y = (x+y)*10

96x = 10x + 10y

86x = 10y

43x = 5y

8,6x = y

x:y = 1 : 8,6

Odp: Należy zmieszać je w stosunku 1: 8,6.

 

 

3.

x - masa wody [g]

0*x + 100*300 = 0,25*(300+x)

30000 = 75 + 0,25x

0,25x = 29925

x = 119700g = 119,7 kg

d = 1g/cm3 = 1 0,001kg/1000dm3 = 1kg/dm3

119,7kg = 119,7 dm3.

Odp: Trzeba dolać 119,7 dm3.

 

 

4.

x - masa chlorku potasu

100*x + 12*160 = 20*(x + 160)

100x + 1920 = 20x + 3200

80x = 1280

x = 16 [g]

Odp: należy dodać 16g chlorku potasu.

 

 

Pozdrawiam ;)