Question

1. Ile cm3 96% roztworu H2SO4 o gęstości 1,84 g/cm3 należy użyć do przygotowania 500cm3 roztworu o stężeniu 0,25mola/dm3??

2. Przyjmijmy że gęstość 12% H2SO4 jest taka jak gęstość 12% HNO3. Czy stężenia molowe będą takie same?

3. Ile cm3b 2,5molowego roztworu H2SO4 należy użyć do zobojętnienia 250cm3 2molowego roztworu KOH???

Answer 1

1.

Dane:

Cp = 96%

d = 1,84g/cm3

V = 500cm3 = 0,5 dm3

Cn = 0,25 mol/dm3

 

Cn = n/Vr

n = Cn x Vr

n = 0,25 mol/dm3 x 0,5 dm3 = 0,125 mol

1 mol H2SO4 = 98g

0,125 mol - x

x = 12,25g

masa substancji = 12,25g

 

12,25g = 96%

x - 100%

x = 12,75 g

 

d = m/V

V = m/d

V = 12,75g / 1,84 g/cm3 = 6,93 cm3

 

2.

Cp1 = Cp2 = 12%

d1 = d2

Cn 1 = Cn2 ?

Cn1 = n1/Vr1

Cn2 = n2/Vr2

musimy więc porównać czy n1 = n2 i czy Vr1 = Vr2

n1 = n2 = 0,12 mola

 

d = m / V czyli V = m/d

V1 = m1/d1 V2 = m2/d2

d1 = d2, więc sprawdzamy czy m1 = m2

m1 = 0,12 mol x MH2So4 = 0,12 mol x 98g = 11,75g

m2 = 0,12 mol x MHNO3 = 0,12 mol x 63g = 7,55g

m1 nie jest równe m2

więc Vr1 nie jest równe Vr2

więc Cn1 nie jest równe Cn2

odp. nie są takie same.

 

3.

H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2H2O

Cn H2SO4 = 2,5 mol/dm3

V H2SO4 = ?

Cn KOH = 2 mol/dm3

V KOH = 250cm3 = 0,25 dm3

 

liczba moli KOH = Cn x V = 2mol/dm3 x 0,25dm3 = 0,5mol

1 mol H2SO4 - 2 mole KOH

x moli - 0,5 mola KOH

x = 0,25 mola

 

V = n / Cn

V = 0,25 mol / 2,5 mol/dm3 = 0,1 dm3 = 100cm3

odp. 100cm3 roztworu.