Question

1. Oblicz, jaką objętość zajmuje 50g azotu odmierzonego w warunkach normalnych, jeśli jego gęstość w tych warunkach jest równa 1,25 g/dm^3

2. Oblicz, ile gramów kwasu ortofosforowego (V) potrzeba, aby w reakcji z tlenkiem magnezu wytworzyć 35g ortofosforanu (V) magnezu.

Answer 1

Witaj :)

 

Rozwiązanie:

Zadanie 1:

m = 50g

ρ = 1,25g/dm^3

 

ρ= m/V

wzór na gęstość przekształcamy odtrzymać V po lewej stronie

V= m/ρ

Do wzoru podstawiamy dane

V= 50/1,25

czyli

V= 40dm^3

Zadanie 2

2H3PO4 + 3MgO -> Mg3(PO4)2 + 3H2O
2H3PO4 = 2*(3*1+31 + 4*16) = 2*(34 + 64) = 2* 98 = 196

Mg3(PO4)2 = 24*3 + (31+16*4) *2 = 72 + 2*95 = 72 + 190 = 262

Tworzymy proporcje:

196 - 262 
x - 35 

 

Mnożymy po ukosie:

196 * 35 = 262 * x

dzielimy przez 262

x = 196 * 35 / 262

Obliczamy x:

X=26,2g