po rozpuszczeniu w wodzie 4 roznych soli uzyskano 1dm3 roztworu zawierajacego kationy K+ Mg 2+ oraz aniony NO3- Cl- i SO42- o nastepujacych stezeniach.
k+ i mg2+ = 0.70mol/dm3 NO3- = O,20 mol/dm3 Cl- = 1,10 mol/dm3 SO42-=0.40mol/dm3
1.podaj jeden przykladowy zestaw soli jak molg zostac wprowadozny do roztworu.podaj wzory i liczby moli kazdej soli wprowadzonej do roztworu.(w zad jest tabelka.po 4 miejsca wolne odpowiedno dla wzorow soli i liczby moli)
2.w celu usuniecia z opisanego w informacji wprowadzajacej roztworu jonow so4 2- dodano do niego 0.5 dm3 rozworu bacl2 zawierajacego 0,2.tej soli.
Ustal na postawie odpowiednich obliczen czy cel doswiadczenia sotal osiagniety.
3 podaj nowe wartosci stezen molowych anionow w roztworze. dla no3- cl- i so42- .
PROSZE O ZROBIENIE ZADAN.WRECZ BLAGAM.
zad. 1
MgSO4 0,4 mol
MgCl2 0,3 mol
KCl 0,5 mol
KNO3 0,2 mol
zad.2
0.5 dm3 rozworu bacl2 zawierajacego 0,2.tej soli - rozumiem przez to 0,5dm3 roztoru o stezeniu 0,2 mol/dm3
obliczamy liczbe moli baru
c=n/V
n=c*V=0,2mol/dm*0,5dm3= 0,4 mol
ponieważ rekcja stąceniowa zachodzi według reakcji:
według stechiometrii 0,4 mola kationów baru trzeba na 0,4 mol anionów siarczanowych (VI)
wszystkie jony siarczanowe zostały usunięte z roztworu
zad.3
stężenie NO3- nie zmieniło się 0,2M
Cl- wzrosło do 1,9M (było 1,1+ 0,8 z dysocjacji chlorku baru)
SO4 2- spadło do zera, co wykazano w zad.2