Question

Pary monobromopochodnej węglowodoru alifatycznego w przeliczeniu na warunki normalne mają gęstość 5,402g/dm3. Związek ten zawiera 29,75% masowych węgla. Wykonując odpowiednie obliczenia, ustal jego wzór sumaryczny. Proszę o pomoc. :(

Answer 1

Warunki normalne oznaczają, iż każdy mol substancji (gazowej) zajmuje 22,4 dm³. 

Wiemy ponadto, że :
d = M/Vr ⇔ M = d * Vr
M= 5,402 g/dm³ * 22,4dm³ =  121 g/mol (oznaczę ją jako mc - masa całkowita)

Skoro jest to monobromopochodna, to znaczy, że zawiera jeden atom bromu (MBr= 80g/mol)

Wiemy ponadto, że 29,75% całości związku stanowi węgiel. Oznacza to, że :
mC = 29,75% * 121 g = 36g

Możemy teraz obliczyć masę wodoru :
mH = mc - mBr - mC = 121 g - 80g - 36g = 5g

Przeliczmy wszystko na mole :
nBr = 79/79 = 1 mol
nC = 36/12 = 3 mole
nH = 6/1 = 5 moli

Jest to więc C₃H₅Br , czyli :
CH₂=CH-CH₂Br ;)