Bardzo proszę o rozwiązanie któregoś z tych zadań. Nie potrafię się za nie zabrać:
1) Oblicz pH roztworu zawierającego 3,65 g HCL w 10 dm3 roztworu.
2)W jakiej objętości roztworu KOH o stężeniu 0,2 mol/dm3 (alfa=1) znajduje się tyle samo jonów OH- co w 0,5 dm3 roztworu amoniaku o stężeniu 0,1 mol/dm3 zdysocjowanego w 2% (alfa=0,020)?
3)Oblicz stężenie molowe jednoprotonowego kwasu o pH=3, jeśli wiadomo, że jest on zdysocjowany w 8% (alfa=0,08).
1.Dane :
ms = 3,65 g – masa substancji rozpuszczonej
V = 1 dm 3 – objętość roztworu .
Obliczam stężenie molowe kwasu HCl , przed dodaniem wody
Cmol = ms /M x V
M = 35,5 + 1 = 36,5 g/mol – masa molowa HCl
Cmol = 3,65 g /36,5 g/mol x 1 dm3
Cmol = 0,1 mol/dm3
Jeżeli po dodaniu wody pH roztworu HCl jest równe pH = 3, to oznacza,
że [H^+] = 10^-3 mola jonów /dm3 .
Oznacz to również, że stężenie molowe kwasu HCl jest równe
Cmol = 10^-3 mola /dm3 = 0,001 mol/dm3
ponieważ jest to mocny kwas i dysocjuje do końca według równania
HCl <---> H^+ + Cl^-
Aby obliczyć objętość dodanej wody korzystam z reguły krzyżowej.
0,1 mol ---------------------- 0,001 – 0 = 0,001
0,001
Omol (H2O) ------------- 0,1 – 0,001 = 0,099
V1/V2 = 0,001/0,099
V1 = 10 cm3 objętość roztworu 0,1 molowego
V2 – objętość wody
10/V2 = 0,001/0,099
0,001V2 = 0,99
V2 = 990 cm3 – objętość wody PROSZE RESZTY NIE OGARNIAM DAJ NAJ :)