Po ustaleniu się równowagi w reakcji odwracalnej 2A +b<===> C+D stężenia równowagowe wynosiły: [A]= 2mol/dm3, [B]=4mol/dm3, C=D=3mol/dm3. Zapisz wyrażenie na stałą równowagi. Oblicz stałą równowagi K oraz stężenia początkowe reagentów. Prosze o wytłumaczenie dam naj :)
More Questions From This User See All
Zachodzi r-cja :
2A + B ⇔ C + D
Wzór na stałą równowagi tej r-cji ma więc postać :
K = [C][D] / [A]²[B]
Mając podane stężenia równowagowe obliczamy K, tj :
K = 3*3 / 2² *4 = 9/16 = 0,5625
---------------
W stanie równowagi znajdują się PRODUKTY, KTÓRE POWSTAŁY oraz SUBSTRATY, KTÓRE POZOSTAŁY, dlatego :
- widzimy, iż (jeśli przyjmiemy objętość naczynia reakcyjnego na poziomie 1dm³) powstały 3 mole substancji C oraz 3 mole substancji D
- na podstawie r-nia widać, że :
2 mole A --- 1 mol B --- 1 mol C/D
X moli A --- Y moli B --- 3 mole C/D
x = 6 moli
y = 3 mole
Obliczone przez nas wartości x oraz y to liczba moli związków, które PRZEREAGOWAŁY.
W stanie początkowym (w którym znajdują się tylko REAGENTY, KTÓRE ULEGŁY REAKCJI) było więc :
- 2+6 = 8 moli A
- 4+3 = 7 moli B