Question

1.Uczeń sporządził 1,5 dm3 5-procentowego roztworu soli kuchennej o gęstości 1,1 g/cm3. Następnie dosypał jeszcze 50 g tej samej soli. Ile wyniosło stężenie procentowe otrzymanego roztworu?

2.Ile gramów sadzy otrzymano w wyniku redukcji 10 dm3 CO2 za pomocą magnezu? Gęstość CO2 w warunkach normalnych wynosi 1,96 g/dm3. Zapisz równanie reakcji i obliczenia.

3.W reakcji węglanu magnezu z kwasem siarkowym(VI) powstało 12g siarczanu(VI) magnezu. W reakcji wzięło udział: A. 0,84 g MgCO3 C. 84 g MgCO3 B. 8,4 g MgCO3 D. 840 g MgCO3

Answer 1

1)

v=1500cm3

d=1,1g/cm3

m=v*d

m=1500*1,1

m = 1650g

 

mr=1650g

Cp=5%

ms=Cp*mr/100%

ms=5*1650/10

ms=82,5g

 

Po dodaniu 50g soli

ms=132,5g

mr=1700g

Cp=ms*100%/mr

Cp=132,5*100/1700

Cp = 7,79%

 

2)

v=10dm3

d=1,96g/dm3

m=v*d

m=10*1,96

m=19,6g

 

mCO2=44u

CO2 + 2Mg ----> C + 2MgO

44g CO2 ------ 12g C

19,6g CO2 ---- xg C

x = 5,3g C 

 

3)

mMgCO3=84u

mMgSO4=120u 

MgCO3 + H2SO4 ----> MgSO4 + CO2 + H2O

84g MgCO3 ------ 120g MgSO4

xg MgCO3 -------- 12g MgSO4

x = 8,4g MgCO3

 

Prawidłowa jest odp. : B. 8,4 g MgCO3