Całkowitemu spaleniu uległo 116g butanu. Oblicz objętość powstałego w tej reakcji CO2 . Gęstość tlenku węgla (IV) w warunkach normalnych wynosi 1,798 g/dm3 .Zapisz równania reakcji spalania całkowitego i niecałkowitego butanu oraz wzory wszystkich jego izomerów
1. Reakcja : 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ ⇒ 8 CO₂ + 10 H₂O
Masa 2 moli C₄H₁₀ = 2*(4*12g + 10*1g) = 116g
Masa 8 moli CO₂ = 8* (12g + 2*16g) = 352g
Ze 116g butanu, uzyskamy 352g CO₂.
m (masa CO₂) = 352g
d (gęstość CO₂) = 1,798g/dm³
* OBliczam objętość (V) CO₂:
d = m : V /*V
d * V = m /:d
V = m : d = 352g : 1,798g/dm³ ≈ 195,77 dm³ CO₂
2.
Spalanie całkowite: 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ ⇒ 8 CO₂ + 10 H₂O
Spalanie niecałkowite: 2 C₄H₁₀ + 5 O₂ ⇒ 8 C + 10 H₂O
3. Izomery butanu:
n-butan : H₃C-CH₂-CH₂-CH₃
metylopropan (= izobutan) : H₃C-CH(CH₃)-CH₃