Informacja do zadań 1,2
W dwóch zlewkach znajdują się roztwory wodne azotanu (V) potasu o różnych stężeniach:
roztwór A: 200 cm3 , Ca= 2 mol/dm3
roztwór B: 200 cm3, Cb=0,5 mol/dm3
zad.1
Oblicz, jakie objętości roztworów A i B należy zmieszać, aby uzyskać 200 cm3 roztworu KNO3 o stężeniu 1,75 mol/dm3.
zad.2
Opisz sposób postępowania prowadzący do uzyskania 200 cm3 roztworu KNO3 o stężeniu 1,75 mol/dm3 z wyjściowych roztworów A i B. W tym celu określ, jakie czynności i przy użyciu jakiego szkła laboratoryjnego należy wykonać. Wykorzystaj swoje obliczenia z zadania 1.
W roztworze C iloczyn wartości liczbowych stężenia molowego jonów Ca 2+ i stężenia molowego jonów Cl- wynosi 8* 10 do -4.
zad. 3
Oblicz stężenie molowe i stężenie procentowe roztworu C. Przyjmij, że gęstość roztworu jest równa gęstości wody.
Z góry dziękuje za nie tylko rozwiązanie, ale również za wytłumaczenie ;)
Zad.1.
Najlepiej wykorzystać tutaj krzyż stężeniowy.
Mając dane stężenia molowe związków A i B mamy bowiem możliwość prostego obliczenia stosunku objętościowego, w jakim trzeba zmieszać te właśnie związki, aby po wymieszaniu r-r miał poszukiwane przez nas stężenie molowe.
(Obliczenia w załączniku)
Zad.2.
I. Przygotowujemy kolbę miarową o objętości 200cm³ oraz zlewkę.
II. W zlewce odmierzamy 166,67cm³ roztworu A i przelewamy do kolby miarowej.
III. W zlewce odmierzamy 33,33cm³ roztworu B i powoli wlewamy do kolby miarowej, ciągle mieszając
Zad.3.
CaCl₂ --> Ca²⁺ + 2Cl¹⁻
[Ca²⁺] = ½[Cl¹⁻] lub [Cl¹⁻]=2[Ca²⁺]
Wiemy, że [Ca²⁺][Cl¹⁻] = 8*10⁻⁴, stąd :
[Ca²⁺]2[Ca²⁺] = 8*10⁻⁴
2[Ca²⁺]² = 8*10⁻⁴ | : 2
[Ca²⁺]² = 4*10⁻⁴ |√
[Ca²⁺] = 2*10⁻²
Z równania wynika także, że [Ca²⁺]=[CaCl₂], więc [CaCl₂]=0,02mol/dm³
MCaCl₂ = 111g/mol
Cm = 0,02mol/dm³
d = 1000g/dm³
Cm = ms/M*Vr ---> ms = Cm*M*Vr
Cp = ms*100%/mr ---> Cp = Cm*M*Vr*100%/mr
d = mr/Vr , dlatego :
Cp = Cm*M*100%/d
Cp = 0,02*111*100%/1000=0,222%