Question

Stopień dysocjacji kwasu octowego (CH3COOH) w temperaturze 295K wynosi 4,15%. Oblicz stężenie molowe jonów wodorowych w wodnym roztworze kwasu octowego. Wynik podaj w mmol/dm3 z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zależność pomiędzy stopniem dysocjacji a stałą dysocjacji dla słabych elektrolitów określa prawo rozcieńczeń Ostwalda:

K = α²*C/ (1 - α)

gdzie:

α – stopień dysocjacji

C – stężenie molowe elektrolitu

Dla słabych elektrolitów (α < 5%) wzór można stosować uproszczoną wersję wzoru:

K = α²*C

K = 1,8*10⁻⁵

C =  K/α²

C = 1,8*10⁻⁵/0,0415²

C = 1,8*10⁻⁵/1,7*10⁻³

C = 1,0588*10⁻²

C= 0,010588m/dm3 = 0,011m/dm3

α = Czdys/C

Czdys=[H+]

[H+] = α*C

[H+] = 0,0415*0,011

[H+] = 0,0004565mol/dm3 = 0,457mmol/dm3