Question

Zmieszano 60 cm3 roztworu wodorotlenku baru o stężeniu 0.05 mol/dm3 z 40 cm3 0,125 molowego roztworu HCL Oblicz stężenie wszystkich jonów obecnych w roztworze po reakcji? Proszę o pomoc i wytłumaczenie. Niby coś zrobiłem ale nie mam pojęcia czy dobrze kombinuję.

Answer 1

 

Ba (OH)2 +2 HCl ---> BaCl2 + 2H2O

 

cm1 - 0,05 M

v1 - 60 cm3 = 0,06 dm3

n - 0,05 * 0,06 = 0,003 mol

 

V2 - 40 cm3 - 0,04dm3

cm2 - 0,125 M

n = 0,04* 0,125 = 0,005 mol

 

Ba (OH)2 +2 HCl ---> BaCl2 + 2H2O

Ba2+ + 2OH- + 2H + 2 Cl - ---> Ba2+ + 2 Cl - + 2H20

 

Mamy 0,003 Ba(OH)2 i 0,005 mol HCl

w nadmiarze użyto Ba(OH)2, więc liczymy z HCl

 

Ba2+ - 0,005 mol

2cl- - 2*0,005 = 0,01

0,01+0,005=0,015 mol

v = 0,04dm3 + 0,06 dm3 = 0,1 dm3

Cm = 0,015 / 0,1= 0,15 mol / dm3

 

Odp: stężenie jonów wynosi 0,15 mol / dm3