Question

Hej ;) mam 4 zadania do rozwiązania lecz niestety nie wiem jak pomożecie?
zad.1 Ile gramów wodorotlenku potasu KOH i wody nalezy przygotować, aby otrzymac 350g 4% roztworu KOH?

ZAD.2 Ile gramów i cm3 (sześciennych) wody nalezy dodać do 20g wodorotlenku baru aby otrzymać roztwór 10%?

zad.3 Oblicz ile gramów i dm3 (sześciennych) wodoru (d=0,089 g/dm3) wydzieli się w reakcji 10godu z wodą.

zad.4 Oblicz ile gramów wodorotlenku wapnia można otrzymać w reakcji 10g wapnia z wodą.

Help me ;3!

Answer 1

Zad 1
mr= 350g
Cp = 4%
ms=?
mrozp=?

Cp=ms/mr*100%/*mr
Cp*mr= ms*100%/:100%
ms= me*Cp/100%
ms= 4%*350g/100%
ms=14g
mrozp=350g-14g=336g

Należy przygotować 14g KOH i 336g H2O


2 zad
Cp=10%
ms=20g
mrozp

Cp=ms/mr*100%
10%= 20g/mr*100%
10%=2000/mr / 10%
mr= 200g

mrozp=200g-20g=180g
180g=180cm3 (woda ma gęstość 1g/cm3)

Należy prztgotować 180g/180cm3 wody



zad 3

(najpierw napiszę reakcję)
↑

2Na=46
22,4dm3- 1,99g
10g - Na

46g-1.99g
10x-x g

x=0.43g

1dm3-0.089
x-0,43g

x=4,8dm3

Wydzieli się 4,8dm3 wodoru.



Zad 4 
↑

m Ca= 40g
m Ca(OH)2 = 74g
w reakcji użyto = 10g Ca

40g Ca ---- 74g Ca(OH)2
10g Ca --- x Ca(OH)2

x= 18,5g Ca(OH)2 


Można otrzymać 18,5g wodorotlenku wapnia

Answer 2

1. 
Zakładając, że używasz stałego 100% KOH, to 
350g - 100% 
   x   -  4%            x=14g (ilość KOH potrzebna do otrzymania roztworu) 


350-14=336g (H2O)

2. 
20g ma być równe 10% więc
20g-10%
  x -  90%(ilość wody)    x= 180g H2O = 180cm3

gęstość H2O = 1g/cm3 

ODP: należy użyć 180g czyli 180cm3 h2o aby uzyskać roztwór 10% 

3. 
zakładam, że chodziło Ci o sód, tak więc
2Na + 2H2O -> 2NaOH + h2

tak więc z 2 moli Na (80g) wydziela się 22,4dm3 czyli 1.99g wodoru, więc:

80g-1,99g 
10g- x        x= 0.25g wodoru = 0.089g - 1dm3
                                                     0,25 -   x        x= 2,8 dm3 wodoru

4. Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
    40g - 74g (CaOH2)
    10   -  x 
 x=18,5g Ca(OH)2 
ODP: otrzymamy 18,5g Ca(OH)2