Question

Pierwiastki X i Y tworzą ze sobą związek o ogólnym wzorze X4Y3, w którym X stanowi
75% masowych związku.
Pierwiastek Y łatwo reaguje z tlenem. Jego tlenek YO2 jest gazem o gęstości 1,964 g/dm3
(warunki normalne). Wyprowadź wzór związku X4Y3 . Zamieść niezbędne obliczenia.
Jestem załamana, z tą gęstością trzeba chyba użyć moli, których nie rozumiem

Answer 1

 1 mol dowolnego w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³
Stąd gęstość gazu w warunkach normalnych d=M/22,4dm³/mol
M = d*22,4dm³/mol
Masa molowa tlenku : 
Y + 2*16g/mol
Y +32 =1,964*22,4
Y = 1,964*22,4-32 =12g/mol
Czyli Y to węgiel
X₄C₃
Masa molowa
4X + 3*12  ---------100%
4X----------------------75%
400X =  (4X + 36)*75
400X = 300X + 2700
4X – 3X = 27
X=27g/mol – to jest glin
Wzór związku  Al₄C₃