Question

Próbkę 32 mmol Br2 umieszczono w zamkniętym zbiorniku o pojemności 3,5 dm^3 i podgrzano do temperatury 1000K. Stała równowagii procesu Br2 <-> 2Br, Kc = 4,7 * 10E-7 (kmol/m^3). Podaj stężenie bromu atomowego (mol/dm^3) w stanie równowagii.

Dobrą odpowiedź nagrodzę najlepszym rozwiązaniem. ;)

Answer 1

nBr2 = 32mmol=0,032mol

V=3,5dm3

T=1000K

K=4,7*10^-7 kmol/m3= 4,7 * 10^-7 mol/dm3

 

Br2 <---->2Br

 

K= [Br]^2/[Br2]

 

CmBr2= 0,032mola/3,5dm3= 9,14286 * 10^-3 mol/dm3

 

                                    Br2                2Br                       (tabela)

Poczatkowe C.......9,14 * 10^-3 .........0....

Rownowagowe C....9,14 * 10^-3 - x......2x....

Ile przereagowało.........-x...............2x......

 

K= (2x)^2/9,14286*10^-3 -x = 4,7 * 10^-7

4x^2/ 9,14286*10^-3 -x = 4,7 * 10^-7

4x^2= 4,7 * 10^-7(9,14286*10^-3 -x)

4x^2=(42,972 * 10^-10) - (4,7 * 10^-7 * x)

4x^2 + 4,7 * 10^-7 * x -42,972 * 10^-10 = 0

 

delta=b^2-4ac

 

delta= (4,7 * 10^-7)^2 - 4*4*(-42,972* 10^-10)

delta=22,09*10^-14 + 687,552 * 10^-10

delta= 0.000000068755209

pierwiastek delty = 0.0002622121450276474= 2,622 * 10^-4

 

x1= -b -pierwiastek z delty / 2a           bledny (ujemny)

x2= -b + pierwiastek z delty / 2a

 

x2= - 4,7 * 10^-7 + 2,622 * 10^-4 / 8

x2= 3,272 * 10^-5

 

[Br]=2x = 2* 3,272 * 10^-5

[Br]= 6,544 * 10^-5 mol /dm3

 

Sprawdzenie

 

K= [Br]^2/[Br2] = (6,544 * 10^-5 mol)^2/ (9,14286*10^-3 - 3,272 * 10^-5) =4,7 * 10^-7

K= 42,823936*10^-10 / 9,11014 * 10^-3 =4,7 * 10^-7

K= 4,7 * 10^-7=4,7 * 10^-7