Question

W 20cm³ wody oznaczono zawartość chlorku metodą konduktometryczną miareczkując próbę roztworem 0,01M AgNO₃. Podaj zawartość chlorku w mg/dm3.

V titranta(cm³) | Przewodnictwo
0 | 450
1 | 300
2 | 225
3 | 150
4 | 185

Answer 1

Zachodzaca reakcja
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Minimum na krzywej miareczkowania wystepuje przy przewodnosci 150 odpowiadajacym 3 cm3 odczynnika miareczkujacego (AgNO3).
Zatem ilosc moli titranta wynosi 0,003 dm3 * 0,01 mol/dm3 = 0,00003 mol
Z reakcji wynika, ze ilosc moli Ag+ jest rowna ilosci moli Cl-, czyli
n(Cl-) = 0,00003 mol
Przeliczamy ilosc moli na mase chlorkow:
m(Cl-) = 0,00003 mol * 36,5 g/mol = 0,001095 g = 1,095 mg
Ta ilosc jonow Cl- zawarta jest w 20 cm3 (czyli 0,02 dm3) probki wody,
a wiec w 1 dm3 tych jonow jest 5-krotnie wiecej:
1,095 mg * 5 = 5,475 mg/dm3

Odp.: Zawartosc Cl- w probce wody wynosi 5,475 mg/dm3 (5,475 ppm).