Question

Do jakiej objętości nalezy rozcieńczyć 20cm3 18% kwasu siarkowego (VI), aby przygotować roztwór o stężeniu 0.05mol/dm3? Uwzględnij gęstość 18% roztworu kwasu siarkowego (VI).

Answer 1

Witaj :)

dane:
V1 = 20 cm³ 18% H2SO4
cp1 = 18% = 0,18
cm2 = 0,05 M H2SO4
M(H2SO4) = 98,08g/mol
d(18%H2SO4) = 1,1243 g/cm³

szukane:
V2

Przeliczam cp1 na cm1:
cm1 = cp1 *d / (M*100%) = 18% * 1124,3g/dm³ /(98,08g/mol *100%) =
cm1 = 2,06334 M

Korzystam z wygodnej reguły, że ile razy maleje stężenie molowe, tyle razy wzrosnąć musi objętość roztworu:
V2 = 20cm³ *2,06334M / 0,05M = 825,336 cm³ ≈ 825,34 cm³

Należy rozcieńczyć do 825,34 cm³.

Semper in altum
Pozdrawiam