Gaz ziemny może zawierać 99% (procent objętościowy) metanu o gęstości d= 0,657 g/dm3 (T=25 stopni Celsjusza, p= 1013 hPa). W wyniku spalania całkowitego metanu powstają tlenek węgla (IV) i woda. Napisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej. Oblicz, ile metrów sześciennych tlenku węgla (IV) o gęstości d=1,811 gdm3 (T=25 stopni Celsjusza, p=1013 hPa) powstanie podczas spalania 100 m3 gazu ziemnego.
100 m3 - 100%
x m3 - 99%
x = 99m3 metanu
m = v*d
m = 99*0,657
m = 65,043 kg metanu
CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2H2O
16g CH4 - 44g CO2
65,043 kg CH4 - x kg CO2
x = 178,868 kg CO2
m = v*d/:d
v = m/d
v = 178,868/1,811
v = 98,77 m3 CO2