Question

1. Ile wynosi ph 0,02-molowego roztworu NaOH? + rozwiązanie

2. Stopień dycociajcji 0,025M kwasu jednoprotonowego w roztworze wodnym wynosi 1,05%. Stała dysocacji tego kwasu ma wartość...? +rozwiąznie

3. Stała szybkosć reakcji 2 N2O5 --> 4 NO2 + O2 jest równa 3,4 * 10 do -5 sdo-1. Stężenie początkowe substratu wynosi 0,015 mol/dm3. Stężenie N205 po upływie 5 godzin od zapoczątkowanie reakcji wyniesie ok...? +rozwiąznie

Z góry bardzo, bardzo dziękuję

Answer 1

Zad.1

 

NaOH ------> Na⁺ + OH⁻

 

Zakładając że α=100% stężenie OH⁻ jest równe stężeniu początkowemu NaOH, czyli wynosi 0,02 mol/dm³.

 

pOH= -log[OH⁻]

pOH= -log0,02

pOH= 1,7

 

pH + pOH = 14

pH + 1,7 = 14

pH = 12,3 

 

Zad.2 

 

HX -------> H⁺ + X⁻

 

[H⁺]= α·C

[H⁺]= 0,0105·0,025

[H⁺]= 0,0003 mol/dm³

 

[H⁺]=[X⁻]

[HX]= 0,025-0,0003= 0,0247 mol/dm³

 

K= [H⁺]·[X⁻]/[HX]

K= 0,0003²/ 0,0247

K= 9·10⁻⁸/0,0247

K= 364,4·10⁻⁸= 3,64·10⁻⁶ 

 

Zad.3 

 

C₀: 0,015 mol/dm³

k: 3,4·10⁻⁵

t: 5h=300min=18000s

C: ?

 

C= C₀·e(do potęgi)-k·t

C= 0,015·e(do potęgi)-3,4·10⁻⁵·18000

C= 0,015·e(do potęgi)-0,612

C= 0,015·0,542

C= 0,000813=8,13·10⁻⁴ mol/dm³