Question

Jakie pH roztworu należy zachować w 0,01mol/dm3 roztworze SnCl2, aby nie strącił się osad Sn(OH)2? pKso=28,1

Answer 1

Kso= 28,1

Cn= 0,01mol/dm3

pH=?

 

SnCl2 ---(H2O)--> Sn2+ + 2Cl-

 

Kso= [Sn2+]*[Cl-]^2

ze stechiometrii wynika, że:

[Sn2+] = 0,01mol/dm3,

[Cl-] = 0,02mol/dm3.

 

Sn(OH)2 --(H2O)-- Sn2+ + 2OH-

 

[OH-][Sn2+]>>Kso, by wytrącił się osad.

 

28,1= 0,01*[OH-]^2

[OH-}^2= 28,1 / 0,01

[OH-]=pierwiastek z 2,81

[OH-]~1,87mol/dm3

 

max dopuszczalne stężenie jonów wodorowych (by osad się nie wytrącił): 1,87mol/dm3

 

pOH=log[1,87]= 1,32

pH=14-1,32=12,68 (wynik może niedokładny, bo liczone na kalkulatorze prostym.)