Po zmieszaniu 200 cm3 kwasu solnego o pH 1 i 100cm3 zasady sodowej o stężeniu molowym równym 0,1 mol/dm3 przebiegła reakcja opisana równaniem:
HCL+NaOH-->NaCL + H2O
Objętość powstałego roztowru była sumą objetości roztworów wyjściowych.
Oblicz wartośc pH otrzymanego roztworu. Nie zaokrąglaj obliczanych wyników pośrednich.
HCL+NaOH-->NaCL + H2O
Objętość powstałego roztowru była sumą objetości roztworów wyjściowych.
Oblicz wartośc pH otrzymanego roztworu. Nie zaokrąglaj obliczanych wyników pośrednich.
More Questions From This User See All
pH = 1
cH⁺ = 0,1mol/dm³
nH⁺ = cH⁺*V nH⁺ = 0,1mol/dm³*0,2dm³= 0,02mola
liczba moli OH⁻ z zasady
nOH⁻ = cOH⁻*V
nOH⁻ = 0,1mol/dm³*0,1dm³= 0,01mola
H⁺ + OH⁻ → H₂O
W roztworze pozostanie
nH⁺ = 0,02-0,01 = 0,01mola
Vroztworu = 0,2dm³ + 0,1dm³ = 0,3dm³
cH⁺ = 0,01mola/0,3dm³ =0,03(3)mol/dm³
pH = -log0,03(3)=1,477