Question

W wyniku całkowitego spalenia w tlenie 0,07g węglowodoru powstało 0,22g CO2 i 0,09g H2O w warunkach normalnych. Ustal wzór rzeczywisty tego węglowodoru, wiedząc, że jego gęstość w warunkach normalnych wynosi 2,5g/dm3. PROSZĘ!!! PILNE

Answer 1

d=2,5g/dm3

Va=22,4dm3/mol -stała

ms1=0,07g CxHy

ms2=0,22g CO2

ms3=0,09g H2O

M2=44g/mol

M3=18g/mol

M1=d*Va=2,5*22,4=56g/mol CxHy

n1=ms1/M1=0,07/56=1,25*10^(-3)mol CxHy

n2=ms2/M2=0,22/44=5*10^(-3) mol CO2

n3=ms3/M3=0,09/18=5*10^(-3) mol H2O

n1(CxHy) : n(CO2) : n(H2O)

1,25*10^(-3) : 5*10^(-3): 5*10^(-3) ///:(1,25*10^(-3))

1 : 4: 4

1CxHy+6O2->4CO2+4H2O

x=4, y=8

C4H8 mamy dwie opcje:

CH3-CH=CH-CH3 lub CH2=CH-CH2-CH3