Question

Ile wody należy dolać do 120 cm3 0.5 molowego roztworu , aby stężenie wynosiło 0.05 mol/dm3. Proszę o dokładne wytłumaczenie, Daje dużo punktów.

Answer 1

Dane:
V₁ (objętość roztworu 1) = 120 cm³ = 0,12 dm³
Cm₁ (stężenie roztworu 1) = 0,5 mola/dm³
Cm₂ (stężenie molowe roztworu końcowego) = 0,05 mola/dm³

* Obliczam liczbę moli (n) substancji zawartej w roztworze 1.

Cm₁ = n : V₁  / * V₁
n = Cm₁ * V₁ = 0,5 mola/dm³ * 0,12 dm³ = 0,06 mola substancji.

* Obliczam objętość roztworu końcowego (V₂) o stężeniu 0,05 mola/dm³, w którym zawarte będzie 0,06 mola substancji (po dolaniu wody jej ilość się nie zmieni, zwiększy się tylko objętość roztworu)

Cm₂ = n : V₂    / * V₂
Cm₂ * V₂ = n    / : Cm₂
V₂ = n : Cm₂ = 0,06 mola : 0,05 mola/dm³ = 1,2 dm³

* Korzystając z różnicy objętości roztworu końcowego i roztworu 1 obliczam objętość (Vw) dolanej wody :

Vw = V₂ - V₁ = 1,2 dm³ - 0,12 dm³ = 1,08 dm³ wody

Answer 2

Liczymy liczbę moli substancji z pierwszego roztworu:
n=C*V=0.5*0.12=0.06 mol.
Dodajemy tylko wody, więc liczba moli się nie zmieni. Teraz liczymy objętość drugiego roztworu
V=n/C=0.06/0.05=1.2dm³.
Teraz liczymy objętość wody, którą dolano: 1.2dm³-0.12dm³=1.08dm³
** Pamiętaj, że do wzorów trzeba zamienić objętość z cm na dm