Question

Oblicz objętość roztworu kwasu ortofosforowego (V) o stężeniu 0,25 mol/dm3 potrzebną do zobojętnienia 350 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,1 mol/dm3.

Powinno wyjść: 46,7 cm3.

Answer 1

H3PO4 + 3 KOH --> K3PO4 + 3H20
Dane :
Cm(KOH) = 0,1 mol/dm3
V = 0,35 dm3
n(liczba moli) = Cm * V
n= 0,1*0,35 = 0,035 mol (KOH)
Cm(H3PO4) = 0,25 mol/dm3
Z równiania reakcji wynika ze Kwasu musi byc 3 razy mniej czyli
n(H3PO4) = 0,035 : 3 = (około) 0,012mol
n= V*Cm
V= n/Cm
V = 0,012 Mol : 0,25 mol/dm3 = 0,048dm3 = 48cm3
Do zobojętnienia takiej zasady potrzeba 48 cm3 takiego kwasu
Mi wyszedł zupełnie inny wynik.Wiem że nie pomogłam.Tak jak powinnam.Starałam się liczyć jak najdokładniej.Pozdrawiam.

Answer 2

Oblicz objętość roztworu kwasu ortofosforowego (V) o stężeniu 0,25 mol/dm3 potrzebną do zobojętnienia 350 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,1 mol/dm3.

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

0,1 mol - 1000 cm3
x mol - 350cm3
x = 0,035 mol - ilość KOH do zobojętnienia

1 mol - 3 mole
x mol - 0,035mola
x = 0,01167 mola - moli H3PO4 potrzebnych do zobojętnienia

0,25 mol - 1000 cm3
0,01167 mola - x cm3
x = 46,68 cm3 ~ 46,7 cm3

Odp. Potrzeba 46,7cm3 roztworu.