Question

1) Oblicz ile moli atomów, moli cząsteczek, atomów, cząsteczek znajduje sie w 4g wodoru. Jaką objętośc zajmuje ta ilosc wodoru w warunkach normalnych?

2)Spalono 7,2 g magnezu w parze wodnej. Otrzymano 6,72 dm3 wodoru o gęstości 0,089g/dm3 oraz 12g tlenku magnezu. Oblicz masę wody, która przereagowała z magnezem. Zapisz i uzgodnij równanie zachodzącej reakcji. Podaj jak odczytasz zapisane równanie w interpretacji molowej.

Answer 1

1) mH2=2u

2g H2-------2mole at. wodoru

4g H2----------xmoli at. wodoru

x = 4mole at. wodoru

 

2g H2-------1mol cząst. wodoru

4g H2----------xmoli cząst wodoru

x = 2mole cząst. wodoru

 

2g H2------6,02*10^23 cząst. wodoru

4g H2---------x cząst. wodoru

x = 12,04*10^23 cząst. wodoru

 

2g H2------12,04*10^23 at. wodoru

4g H2---------x at. wodoru

x = 24,08*10^23 at. wodoru

 

2g H2-----22,4dm3

4g H2--------xdm3

x = 44,8dm3

 

2)

v=6,72dm3

d=0,089g/dm3

m=v*d

m=6,72*0,089

m = 0,6g wodoru

 

magnez + woda = tlenek magnezu + wodór

7,2g + xg = 0,6g + 12g

7,2g + xg = 12,6g

x = 5,4g wody (pary wodnej

 

Mg + H2O---->MgO + H2

1mol magnezu reaguje z 1molem pary wodnej tworząc 1mol tlenku magnezu i 1mol wodoru