Question

1) Spalono 7,2g magnezu w parze wodnej. Otrzymano 6,72 dm3 wodoru o gęstości 0,0899 g/dm3 oraz 12g tlenku magnezu. Oblicz masę wody, która przereagowała z magnezem. Podaj treść prawa, które wykorzystasz rozwiązując to zadanie.


2) Ile moli substancji zawierają próbki o masach:
a) 64 g siarki
b) 27g wody
c) 6,3g HNO3
d) 8g glukozy C6H12O6

Answer 1

1) Mg + H₂O ---> MgO + H₂

18 g H₂O ------ 40 g MgO
x ------ 12 g MgO

x = 5,4 g

Prawo zachowania masy - masa powstałych produktów jest równa masie substratów wziętych do przeprowadzenia reakcji.

2)
a) 64 g : 32 g/mol = 2 mole
b) 27 g : 18 g/mol = 1,5 mola
c) 6,3 g : 63 g/mol = 0,1 mola
d) 8 g : 180 g/mol = 0,04 mola