Question

do 20cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,125mol/dm3 dodano 20cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,102 mol/dm3. Obliczyc pH otrzymanego roztworu.

Answer 1

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

n NaOH = 0.02 dm³ x 0.125 mol/dm³ = 0.0025 mol

n HCl = 0.102 mol/dm³ x 0.02 dm³ = 0.00204 mol

 

stosunek molowy substyratów do produktów jest 1:1:1:1 jest to reakcja zobojetniania ale ze mamy nadmiar NaOH to z tej ilosci która nam pozostanie wyliczymy pH.

 

0.0025-0.00204= 0.00046 mol NaOH

musimy przeliczyc na stezenie Cm= 0.00046mol / 0.04dm³ =0.0115mol/dm³

NaOH -> Na⁺ + OH⁻

stosunek molowy wynosi 1:1:1:1 a więc stezenie jonów OH⁻ wynosi tyle samo co stezenie NaOH

Cm [OH⁻] = 0.0115 mol/dm³  

pOH = -log 1,15 x10⁻² a więc pOH= 1,9

 

wiedzac ze pOH+ pH = 14   wiec pH= 12,1 KONIEC!!!!