Question

Zadanie:

Do 200 cm3 16,0 % roztworu wodorotlenku potasu o gęstości 1,150 g/cm3 dodano 300 cm3

roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,20 mol/dm3. Obliczyć stężenie molowe

otrzymanego roztworu.

Czy ktoś potrafi to rozwiązać ? :) punkty czekają.. ;)

Answer 1

Dane:

Vr1=200cm3 =0,2 dm3

Cp1=16%

d1=1,15g/cm3

Vr2= 300cm3 =0,3 dm3

Cn2= 0,2 mol/dm3

Cn3=?

Rozwiązanie:

roztwór 3 :

dla obliczenie jego Cn=nKOH/Vr3

musimy znać ilość zawartych w nim moli KOH oraz objętoiść Vr3;

ilość moli oraz objętość będzie sumą tych wielkości z pierwszego i drugiego roztworu;

liczymy więc ilośc moli n1:

Cp1=ms1*100%/mr1  ⇒ ms1= Cp1·mr1/100%

masę roztworu mr1 policzymy z jego gęstości i objętości:

d=m/V ⇒ mr1=d1·Vr1 = 1,15g/cm3 · 200cm3 = 230g

 

czyli ms1= 16% ·230g/100%= 36,8g KOH - należy to przeliczyć na ilość moli

Mmol KOH= 56 g/mol

n1=ms1/Mmol = 36,8g/(56g/mol) ≈ 0,657 mola KOH

 

następnie liczymy ile jest moli KOH w drugim roztworze:

Cn2=ns22/Vr2  ⇒  ns2 = Cn2 · Vr2 = (0,2mol/dm3)·0,3 dm3= 0,06 mola KOH

 

Końcowe obliczenie Cn3:

ns3 = ns1 + ns2 = 0,657 mola + 0,06 mola= 0,717 mola KOH

Vr3= Vr1 + Vr2 = 0,2 dm3 + 0,3 dm3= 0,5 dm3

Cn3= ns3/Vr3 = 0,717mol/0,5 dm3 = 1,434 mol/dm3

Odpowiedź: stężenie otrzymanego roztworu wynosi: 1,434 mol/dm3