Question

Mamy wodny roztwór NaClO o stężeniu 0,1 mol/dm3. Oblicz wartość pH w tym roztworze oraz po jego rozcieńczeniu wodą w stosunku objętościowym 1:1. BŁAGAM O POMOC!

Answer 1

NaClO + H2O -----> NaOH + HClO

Na^+ + ClO^- + H2O -----> Na^+ + OH^- + HClO
ClO^- + H2O ------> OH^- + HClO

Jest to sól słabego kwasu HClO i mocnej zasady NaOH

Ka = 3,16 x 10^-8 - stała dysocjacji kwasu

Ka = Csoli x Kw / [OH^-]2

[OH^-] ^2 =  Cs x Kw/Ka

Kw = 10^-14 - iloczyn jonowy wody

[OH^-]^2 = 10^-1 x 10^-14 / 3,16 x 10^-8

[OH^-]^2 = 0,326 x 10^-7 - 3,26 x 10^-8

po spierwiastkowaniu

[OH^-] = 1,8 x 10^-4 mol/dm3

pOH = -log [|OH^-]

pOH = -log 1,8 x 10^-4 = 4 - log 1,8 = 4 - 0,26 = 3,74

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH = 14 - 3,74 = 10,26 - odczyn zasadowy

Teraz obliczymy pH po rozcienczeniu wodą w stosunku 1 :1

Obliczam Cmol soli po rozcieńczeniu , korzystam z reguły krzyża .

0,1M -------Cmol - 0 = Cmol

         Cmol

0M -------------- 0,1 - Cmol

1/1 = Cmo0l / 0,1 - cmol

Cmol = 0,05 mol/dm3 = 5 x 10^-2 mol/dm3

[OH^-]^2 = Cmol x Kw/Ka
]
[OH^-]^2 = 5 x 10^-2 x 10^-14 / 3,16 x 10^-8

[OH^-]^2 = 1,58 x 10^-8

po spierwiastkowaniu

[OH^-] = 1,25 x 10^-4 mol/dm3
pOH = -log 1,25 x 10^-4

pOH = 3,9

pH + pOH = 14

pH = 14 - 3,9 = 10,1 - pH po rozcieńczeniu soli .