Question

1. Jak zmieni się szybkość reakcji przebiegającej w fazie gazowej 2HI -> H2 + I2 dla równania kinetycznego v=k[HI]2, gdy a) stężenie substratu zmaleje 2x b) ciśnienie działające na układ wzrośnie 4-krotnie 2. Stała szybkości reakcji dla równania kinetycznego v=k*C wynosi 0,1 [1/s] a stężenie początkowe substratu jest równe C1=10 [mol/dm3]. Oblicz szybkość reakcji: a) w chwili rozpoczęcia b) w chwili, gdy przereagowała połowa substratu c) w chwili, gdy pozostało tylko 10% substratu

Answer 1

1)

a)

V1=k[HI]² V2= k[½HI]²=k¼[HI]²

V2/V1 = 1/4

Szybkość reakcji zmaleje 4 razy.

b)

V1=k[HI]² V2= k[4HI]² = k16[HI]²

V1/V2 = 16 

Szybkość reakcji wzrośnie 16 razy.

 

2.

a)

V= k*C= 0,1x10=1 mol/s*dm3

b)

V=0,1*5=0,5 ta sama jednostka

c)

V=0,1*1=0,1 ta sama jednostka